Azufre, propiedades, usos y compuesto

Azufre (S), también llamado azufre, elemento químico no metálico perteneciente al grupo de oxígeno (Grupo 16[VIa] de la tabla periódica), uno de los más reactivos de los elementos. El azufre puro es un sólido insípido, inodoro, quebradizo, de color amarillo pálido, mal conductor de la electricidad e insoluble en agua.

Reacciona con todos los metales excepto el oro y el platino, formando sulfuros; también forma compuestos con varios elementos no metálicos. Cada año se producen millones de toneladas de azufre, principalmente para la fabricación de ácido sulfúrico, que es ampliamente utilizado en la industria.azufre propiedades

En abundancia cósmica, el azufre ocupa el noveno lugar entre los elementos, representando sólo un átomo de cada 20.000 a 30.000. El azufre se encuentra en estado no combinado, así como en combinación con otros elementos en rocas y minerales que están ampliamente distribuidos, aunque se clasifica entre los componentes menores de la corteza terrestre, en la que su proporción se estima entre 0,03 y 0,06 por ciento.

Sobre la base del hallazgo de que ciertos meteoritos contienen alrededor del 12 por ciento de azufre, se ha sugerido que las capas más profundas de la Tierra contienen una proporción mucho mayor. El agua de mar contiene aproximadamente 0.09 por ciento de azufre en forma de sulfato.

En depósitos subterráneos de azufre muy puro que están presentes en estructuras geológicas similares a domos, se cree que el azufre se formó por la acción de bacterias sobre el mineral anhidrita, en el cual el azufre se combina con oxígeno y calcio. Los depósitos de azufre en regiones volcánicas probablemente se originaron a partir de sulfuro de hidrógeno gaseoso generado bajo la superficie de la Tierra y transformado en azufre por reacción con el oxígeno en el aire.

Propiedades de los elementos

  • Número atómico: 16
  • Peso atómico: 32.064
  • Punto de ebullición: 444,6 °C
  • Estados de oxidación: -2, +4, +6

Usos del azufreazufre usos

El azufre se utiliza tan ampliamente en los procesos industriales que su consumo se considera a menudo como un indicador fiable de la actividad industrial y del estado de la economía nacional. Aproximadamente seis séptimas partes de todo el azufre producido se convierte en ácido sulfúrico, para el cual el mayor uso individual es en la fabricación de fertilizantes (fosfatos y sulfato de amonio).

Otros usos importantes incluyen la producción de pigmentos, detergentes, fibras, productos derivados del petróleo, chapa metálica, explosivos y baterías de almacenamiento; se conocen cientos de otras aplicaciones. El azufre no convertido en ácido sulfúrico se utiliza en la fabricación de papel, insecticidas, fungicidas, colorantes y muchos otros productos.

Compuestos

El azufre forma compuestos en los estados de oxidación -2 (sulfuro, S2-), +4 (sulfito, SO32-) y +6 (sulfato, SO42-). Se combina con casi todos los elementos. Una característica inusual de algunos compuestos de azufre resulta del hecho de que el azufre sólo es superado por el carbono en la exhibición de la catenación, es decir, la unión de un átomo a otro átomo idéntico. Esto permite que los átomos de azufre formen sistemas de anillos y estructuras de cadenas. Los compuestos de azufre y grupos de compuestos más significativos son los siguientes.

Uno de los compuestos de azufre más conocidos es el sulfuro de hidrógeno, también conocido como hidrógeno sulfurado, o H2S, el gas incoloro y extremadamente venenoso responsable del olor característico de los huevos podridos. Se produce naturalmente por la descomposición de sustancias orgánicas que contienen azufre y a menudo está presente en los vapores de volcanes y aguas minerales. Se obtienen grandes cantidades de sulfuro de hidrógeno en la remoción de azufre del petróleo. Anteriormente se utilizaba ampliamente en laboratorios químicos como reactivo analítico.

Todos los metales excepto el oro y el platino se combinan con el azufre para formar sulfuros inorgánicos. Tales sulfuros son compuestos iónicos que contienen el ión sulfuro cargado negativamente S2-; estos compuestos pueden ser considerados como sales de sulfuro de hidrógeno. Algunos sulfuros inorgánicos son minerales importantes de metales tales como hierro, níquel, cobre, cobalto, zinc y plomo.azufre compuesto

Varios óxidos están formados por azufre y oxígeno; el más importante es el gas pesado, incoloro y venenoso dióxido de azufre, SO2. Se utiliza principalmente como precursor del trióxido de azufre, SO3, y de ahí el ácido sulfúrico, H2SO4. También se utiliza como blanqueador y como agente reductor industrial. Otras aplicaciones destacables son su uso en la conservación de alimentos y en la maduración de frutos. (Ver también óxido de azufre.)

El azufre forma una amplia variedad de compuestos con elementos halógenos. En combinación con el cloro produce cloruros de azufre como el dicloruro de disulfuros, S2Cl2, un líquido corrosivo de color amarillo dorado utilizado en la fabricación de productos químicos. Reacciona con el etileno para producir gas mostaza, y con los ácidos insaturados derivados de las grasas forma productos aceitosos que son componentes básicos de los lubricantes.

Con el flúor, el azufre forma fluoruros de azufre, el más útil de los cuales es el hexafluoruro de azufre, SF6, un gas empleado como aislante en varios dispositivos eléctricos. El azufre también forma oxihaluros, en los que el átomo de azufre se une a los átomos de oxígeno y halógeno. Cuando se nombran tales compuestos, el término tionilo se utiliza para designar los que contienen la unidad de SO y el término sulfurilo para los que tienen SO2.

El cloruro de tionilo, SOCl2, es un líquido denso, tóxico y volátil utilizado en química orgánica para convertir ácidos carboxílicos y alcoholes en compuestos que contienen cloro. El cloruro de sulfurilo, SO2Cl2, es un líquido de propiedades físicas similares utilizado en la preparación de ciertos compuestos que contienen azufre, cloro o ambos.

El azufre forma unos 16 ácidos oxigenados. Sin embargo, sólo cuatro o cinco de ellos han sido preparados en estado puro. Estos ácidos, en particular el ácido sulfuroso y el ácido sulfúrico, son de considerable importancia para la industria química. El ácido sulfuroso, H2SO3, se produce cuando se añade dióxido de azufre al agua.azufre caracteristicas

Su sal más importante es el sulfito de sodio, Na2SO3, un agente reductor empleado en la fabricación de pasta de papel, en la fotografía y en la eliminación de oxígeno del agua de alimentación de la caldera. El ácido sulfúrico es una de las sustancias químicas más valiosas. Preparado comercialmente por la reacción del agua con el trióxido de azufre, el compuesto se utiliza en la fabricación de fertilizantes, pigmentos, colorantes, medicamentos, explosivos, detergentes y sales y ésteres inorgánicos.

Los compuestos orgánicos de azufre constituyen una subdivisión diversa e importante de sustancias orgánicas. Algunos ejemplos incluyen los aminoácidos que contienen azufre (por ejemplo, cisteína, metionina y taurina), que son componentes clave de las hormonas, enzimas y coenzimas.

También son significativos los compuestos orgánicos sintéticos de azufre, entre ellos numerosos productos farmacéuticos (sulfamidas, agentes dermatológicos), insecticidas, disolventes y agentes como los utilizados en la preparación de caucho y rayón.

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